Slide 1
Slide 2
CLASIFICAREA REACȚILOR CHIMICE DUPĂ FAZĂ (STARE AGREGATĂ) REACȚII CHIMICE OMOLOGICE HETEROGENE (substanțele de reacție și produșii de reacție sunt în aceeași fază) 2SO2(g) + O2(g)=2SO3(g) HCl(l)+NaOH(l) =NaCl (l)+H2O Caracteristică: apar pe întregul volum al amestecului de reacție (reactivii și produșii de reacție sunt în faze diferite) S(solid)+O2(g)=SO2(g) Zn(solid)+2HCl (l)=ZnCl2(g)+H2(g) Caracteristică: apar la interfață
Slide 3
RATE DE REACȚII Viteza de reacție omogenă Viteza de reacție eterogenă A (g) + B (g) = C (g) ∆V = V2-V1 ∆ t = t2-t1 V (hom) = ∆V /(∆ t * V ) C = V / V (mol/l) V (gom) = ± ∆С/ ∆ t (mol/l*s) V (het) = ± ∆V /(S*∆ t) (mol/m^2 *s)
Slide 4
Factori care influențează viteza unei reacții chimice Concentrație A+B=C+D V=k[A]*[B] Natura reactanților Aria suprafeței de contact temperatură catalizator
Slide 5
Problema 1 La un moment dat, concentrația de clor în vasul în care are loc reacția H2+Cl2=2HCl a fost egală cu 0,06 mol/l. După 5 sec. Concentrația de clor a fost de 0,02 mol/l. Care este viteza medie a acestei reacții în perioada de timp specificată? Având în vedere C1(Cl2)=0,06 mol/l C2(Cl2)=0,02 mol/l ∆ t = 5 sec V=? Soluție H2+Cl2=2HCl V= -(C2 – C1)/ ∆ t = (0,02-0,06)/5 = = 0,008 (mol/l*s) Răspuns: V = 0,008 (mol/l*s)
Slide 6
Problema 2 Cum se va schimba viteza reacției FeCl3+3KCNS=Fe(CNS)3+3KCl într-o soluție apoasă când amestecul de reacție este diluat la jumătate cu apă?< 2 раза V2/V1=? Решение Fe(3+) + 3CNS(-) = Fe(CNS)3 V =k*^3 пусть до разбавления: х = Y = ^3 В результате разбавления концентрация ионов уменьшается: x/2 = y/2 = V2/V1 = k*(x/2)*(y/2)^3 = 16 Ответ: V2/V1 = 16 ^3 – в степени 3
Slide 7
Problema 3 Cum se va schimba viteza de reacție atunci când temperatura crește de la 55 la 100 °C, dacă coeficientul de temperatură al vitezei acestei reacții este 2,5? Având în vedere γ =2,5 t1= 55 ' t2 = 100 ' Vt2/Vt1=? Soluție = 2,5*((100-55)/10) = =25^4,5 = (5/2)^9/9= 43,7 Răspuns: viteza de reacție crește de 43,7 ori
Slide 8
Problema 4 Când temperatura crește cu 30°C, viteza unei reacții crește de 64 de ori. Care este coeficientul de temperatură al vitezei acestei reacții? Având în vedere Vt2/Vt1=64 t2 = 30 ’ γ =? Soluție = γ^3 64 = γ^3 γ = 4 Răspuns: Coeficientul de temperatură al vitezei de reacție este 4.
Slide 9
Test: consolidarea cunoștințelor 1. Pentru a reduce viteza de reacție este necesar: a) creșterea concentrației de reactanți b) introducerea unui catalizator în sistem c) creșterea temperaturii d) scăderea temperaturii 2. Reacția se desfășoară la viteza cea mai mare: a) neutralizarea b) arderea sulfului în aer în ) dizolvarea magneziului în acid d) reducerea oxidului de cupru cu hidrogen 3. Precizați o reacție omogenă. a) CaO+H2O=Ca(OH)2 b) S+O2=SO2 c) 2CO+O2=2CO2 d) MgCO3 MgO+CO2 4. Indicați reacția eterogenă. a) 2CO+O2=2CO2 b) H2+Cl2=2HCl c) 2SO2+O2=2SO2 (cat V2O5) d) N2O+H2=N2+H2O 5. Marcați care reacție este atât omogenă, cât și catalitică. a) 2SO2+O2=2SO3 (NO2 cat) b) CaO+CO2=CaCO3 c) H2+Cl2=2HCl d) N2+3H2=2NH3 (Fe cat)
Slide 10
Test: consolidarea cunoștințelor 6. Indicați cum se va schimba viteza reacției gazului bimolecular 2NO2=N2O4 când concentrația de NO2 crește de trei ori. a) va crește de 3 ori b) va scădea de 6 ori c) va crește de 9 ori d) va crește de 6 ori 7. Indicați la ce proces expresia legii acțiunii masei pentru viteza reacției chimice V= k^x corespunde. a) S+O2=SO2 b) 2H2+O2=2H2O c) 2CO+O2=2CO2 d) N2+O2=2NO 8. Rețineți că viteza procesului nu se va modifica dacă presiunea din vasul de reacție este crescută (t neschimbat). a) 2NO+O2=2NO2 b) H2+Cl2=2HCl c) CaO+H2O=Ca(OH)2 d) N2O4=2NO2 9. Calculați care este coeficientul de temperatură al vitezei de reacție, dacă atunci când temperatura scade cu 40 „C este viteza a scăzut de 81 de ori.
Cinetica chimică este una dintre ramurile complexe ale chimiei. Această prezentare îi ajută pe elevi să stăpânească conceptele primare, să sistematizeze materiale mai complexe și să exerseze rezolvarea întrebărilor standard incluse în sistemul Unified State Examination.
Descărcați:
Previzualizare:
Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com
Subtitrări din diapozitive:
„Viteza C a reacțiilor chimice”. Subiectul lecției:
Cinetica chimică este o ramură a chimiei care studiază viteza și mecanismul reacțiilor chimice.
Sisteme: Omogen (omogene) – sisteme în care interfața dintre componente nu este vizibilă. Amestecuri de gaze, soluții. Eterogene (neuniforme) – sisteme în care interfața dintre componente este vizibilă. televizor in-in + tv. in-in, gaz + TV. in-in, lichid + TV. in-in.
Reacții: Omogene - reacții care apar în sisteme omogene. Se scurg în întregul sistem. Eterogene – reacții care apar în sisteme eterogene. Fazele curg la interfață.
Viteza unei reacții chimice este modificarea concentrației unuia dintre reactanți pe unitatea de timp pe unitatea de volum. + c 2 – c 1 + ∆c − t 2 – t 1 − ∆ t C – concentrație, în mol / L t – timp, în secunde = = MOL L ∙ C
Concentrația molară – arată numărul de moli dintr-o substanță prezenți într-un litru. C = n / V [C] = [mol/l]
Sarcina 1. 1. Un vas cu un volum de 5 litri conține 1 mol de hidrogen. Calculați concentrația molară de hidrogen. 2. O soluție de 2 litri conține 392 de grame de acid sulfuric. Calculați concentrația molară a soluției.
Modificarea concentrației reactantului în timp С Concentrație Timp С 1 С 2 t 1 t 2 ∆ c ∆ t = ∆ c ∆ t
Factori care afectează viteza de reacție 1. Concentrația reactanților. 2.Temperatura. 3. Natura substanţelor care reacţionează. 4. Zona de contact a substanțelor care reacţionează. 5. Catalizator.
Influența concentrației de reactanți asupra vitezei de reacție. Cu cât concentrația de substanțe care reacţionează este mai mare, cu atât particulele de substanțe se ciocnesc mai des, ceea ce înseamnă că viteza de reacție crește.
Legea acţiunii masei: viteza unei reacţii chimice este proporţională cu produsul concentraţiilor substanţelor care reacţionează, luate cu puterea coeficienţilor stoichiometrici. Guldberg, Waage, 1867
m A + nB = A m B n = k ٠ С А m ٠ C B n k – constanta vitezei de reacție: k = , cu с А = с в = 1 mol/l cu с А ٠ с в = 1 mol/l k – depinde de natura reactanților și de t
Scrieți expresia ZDM pentru reacțiile: 2CO + O 2 = 2CO 2 N 2 + 3H 2 = 2NH 3 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 = k ٠ [ CO ] 2 ∙ [ O 2 ] = k ٠ ∙ 3 = k ٠ 5
Probleme de calcul: 2. De câte ori este necesară creșterea presiunii în sistem: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) pentru a crește viteza reacției directe cu 256 ori? În sistem: 4NH 3 (g) + 3O 2 (g) 2N 2 (g) + 6H 2 O (g), concentrația de amoniac a fost crescută de la 0,3 mol/l la 0,6 mol/l, iar concentrația de oxigen a fost a scăzut de la 0,4 mol/l la 0,1 mol/l. Cum s-a schimbat viteza de reacție?
Temperatură. Regula lui Van't Hoff: pentru fiecare creștere de 10 0 C a temperaturii, viteza majorității reacțiilor crește de 2 - 4 ori. t 2 - t 1 10 - coeficient de temperatură, care arată de câte ori crește viteza de reacție când t crește cu 10 0 C. 2 = 1 ٠ -
Probleme de calcul: Cum se va schimba viteza unei anumite reacții atunci când temperatura scade de la 30 0 C la 0 0 C dacă coeficientul de temperatură este 2? La o temperatură de 20 0 C, viteza de reacție este de 2,7 mol/hp. Care este viteza de reacție la o temperatură de 0 0 C dacă coeficientul de temperatură este 3?
Efectul temperaturii asupra vitezei de reacție. Pe măsură ce temperatura crește, viteza de mișcare a particulelor crește, astfel încât acestea se ciocnesc mai des, ceea ce înseamnă că viteza de reacție crește.
Influența naturii reactanților asupra vitezei de reacție. 2K+2H2O=2KON+H22H2+O2 =2H2O
Influența naturii reactanților asupra vitezei de reacție. Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
Influența naturii reactanților asupra vitezei de reacție. Cu cât substanța este mai activă, cu atât este mai rapidă viteza de reacție cu participarea acesteia.
Interacțiunea metalelor cu acizii Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 2 Cu + 2HCl = reacția este imposibilă 1 > 2 Zn este mai activ decât Fe, iar Cu este un metal slab activ
Influența zonei de contact a substanțelor care reacţionează asupra vitezei de reacţie. 1. Viteza reacțiilor eterogene depinde de zona de contact a substanțelor. 2. Reacţiile eterogene apar numai la interfaţa substanţelor care reacţionează. 3. Viteza de reacție eterogenă: ∆ n ∆ t ∙ S heterog. =
Influența zonei de contact a substanțelor care reacţionează asupra vitezei de reacţie. Cu cât suprafața de contact a substanțelor este mai mare, cu atât viteza de reacție este mai mare.
Influența catalizatorului asupra vitezei de reacție. Catalizatorii sunt substanțe care modifică viteza reacțiilor chimice. Reacțiile chimice care apar cu participarea catalizatorilor sunt numite catalitice. Catalizatorul în sine nu este consumat în reacții și nu este inclus în produsele finale.
Influența catalizatorului asupra vitezei de reacție. C 12 H 22 O 11 + 12 O 2 = 12 CO 2 + 11 H 2 O
Mecanismul reacțiilor catalitice Pentru o reacție: A + B = AB Mecanism: Catalizatorul interacționează cu substanța inițială: A + K = AK Compusul intermediar interacționează cu o altă substanță inițială: AK + B = AB + K Ecuația totală: A + B = AB
Cum trebuie să modificați condițiile din sistem: 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) + Q, care este în echilibru, pentru a atinge concentrația maximă de sulf (IV ) oxid? Cum se va schimba echilibrul în sistem: 2 H 2 S (g) + SO 2 (g) 2 H 2 O (g) + 3 S (t) + Q dacă: a) crește temperatura; b) scade presiunea; c) se introduce un catalizator; d) cresterea concentratiei de hidrogen sulfurat; e) reduce concentrația de oxid de sulf (IV).
Tema pentru acasă: 1. Învață teoria și definițiile. 2. În scris: O. pag. 31 Nr. 48 notează expresia ZDM pentru reacțiile: 2 SO 2 + O 2 = 2SO 3 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
Ai deja coșmaruri despre tabelul periodic? S-au format în capul tău ecuațiile de reacție nu soluții pure, ci haos absolut? Nu vă faceți griji din timp! Chimia este o știință complexă și precisă, necesită atenție pentru a o înțelege, iar manualele scriu adesea în texte de neînțeles care complică totul. Vă vor veni în ajutor prezentări despre chimie - informative, structurate și simple. Nu numai că veți cunoaște toate formele pe care le poate lua apa, dar le veți putea, de asemenea, să le vedeți și să le amintiți exact. De acum înainte, formulele și ecuațiile îți vor fi clare, iar rezolvarea problemelor nu va crea probleme. În plus, îți vei uimi cu ușurință colegii și profesorul cu o prezentare strălucitoare, care îți va permite să obții cele mai mari scoruri la lecție. Cunoștințele tale de chimie vor fi geniale, iar prezentările despre chimie, care pot fi descărcate gratuit de pe resursa noastră, vor deveni bijutieri în tăierea cunoștințelor tale.
Prezentările despre biologie vor fi, de asemenea, companioni excelente în studiul științelor naturale: legătura dintre aceste mari științe conexe este greu de ignorat.
Planul cursului 1. Cinetica chimică 2. Viteza reacțiilor chimice 3. Influența concentrației asupra vitezei reacțiilor chimice 4. Influența temperaturii asupra vitezei reacțiilor chimice 5. Influența naturii reactanților asupra vitezei chimice reacții 6. Influența zonei de contact asupra vitezei reacțiilor eterogene 7. Influența unui catalizator asupra vitezei și traseului reacțiilor chimice 8. Catalizatori în producția chimică și obiecte biologice
Esența reacțiilor chimice 1) Esența reacțiilor chimice se rezumă la ruperea legăturilor din substanțele inițiale și formarea de noi legături în produșii de reacție. 2) Numărul total de atomi ai fiecărui element chimic înainte și după reacție rămâne constant. 3) Formarea legăturilor are loc odată cu eliberarea de energie, iar ruperea legăturilor are loc odată cu absorbția energiei.
Pentru reacții omogene Viteza unei reacții chimice este modificarea concentrației unuia dintre reactanți pe unitatea de timp la un volum constant. c 2 – c 1 c t 2 – t 1 t s - modificarea concentrației, mol/l t – schimbarea în timp, s v = -= MOL L * S
Concentrația reactanților Legea acțiunii masei (LMA): viteza unei reacții chimice este proporțională cu produsul concentrațiilor reactanților. Pentru reacție: mA + nB = A m B n ZDM: v = k٠С А m ٠C B n k – constanta vitezei de reacție: k = v, cu с А = с в = 1 mol/l sau cu с А ٠ с в = 1 mol/l k – depinde de natura reactanților și de t
Temperatura Regula lui Van't Hoff: pentru fiecare modificare de 10 0 C a temperaturii, viteza majorității reacțiilor se modifică de 2 - 4 ori. t 2 – t 1 10 – coeficient de temperatură, care arată de câte ori se modifică viteza de reacție când t se modifică cu 10 0 C v 2 = v 1 ٠
Semnificația fizică a coeficientului de temperatură Dacă coeficientul de temperatură este 3, aceasta înseamnă că viteza de reacție crește de 3 ori când temperatura crește cu 10 0 C. Când temperatura crește cu încă 10 0 C, viteza de reacție crește cu 3 2 = de 9 ori.
Zona de contact a substanțelor care reacţionează Viteza reacțiilor eterogene depinde de zona de contact a substanțelor. Reacțiile eterogene apar numai la interfața substanțelor care reacţionează. Viteza unei reacții eterogene se exprimă prin formula: t * S V heterog. = MOL m2 * C
Influența unui catalizator asupra căii de reacție chimică a butadienei-1,3 acetatului de etil acetaldehidei etilen dietil eterului
Plan: Viteza unei reacții chimice Reacții eterogene și omogene Dependența vitezei de reacție de diverși factori: – Natura substanțelor care reacţionează – Concentrația substanțelor – Zona de contact a substanțelor – Temperatura – Prezența catalizatorilor sau inhibitorilor
Viteza unei reacții este determinată de modificarea cantității de substanță pe unitatea de timp. În unitatea V (pentru omogen) Pe unitatea de suprafață de contact a substanțelor S (pentru eterogene) n este modificarea cantității de substanță (mol); t – interval de timp (s, min) - modificarea concentrației molare;
Sarcină de aplicare a cunoștințelor despre „Viteza reacțiilor chimice” O reacție chimică are loc în soluție conform ecuației: A + B = C. Concentrații inițiale: substanța A - 0,80 mol/l, substanța B - 1,00 mol/l. După 20 de minute, concentrația substanței A a scăzut la 0,74 mol/l. Determinaţi: a) viteza medie de reacţie pentru această perioadă de timp; b) concentraţia substanţei B după 20 de minute.
Autotestare. Dat: C (A) 1 = 0,80 mol/l C (B) 1 = 1,00 mol/l C (A) 2 = 0,74 mol/l = 20 min Aflați. a) omogen =? b) C (B) 2 =? Rezolvare: a) determinarea vitezei medii de reacţie într-o soluţie se realizează după formula: b) determinarea cantităţilor de substanţe care reacţionează: A + B = C Conform ecuaţiei 1 mol 1 mol Conform condiţiei 0,06 mol 0,06 mol Cantităţi de substanţe reacţionate. Prin urmare, C(B) 2 = C(B) 1 - C = 1,00 -0,06 = 0,94 mol/l Răspuns: omogen. = 0,003 mol/l C(B)2 = 0,94 mol/l
Teoria coliziunii. Ideea principală a teoriei: reacțiile apar atunci când particulele de reactivi care au o anumită energie se ciocnesc. Cu cât sunt mai multe particule reactante, cu atât sunt mai aproape unele de altele, cu atât sunt mai multe șanse să se ciocnească și să reacționeze. Numai coliziunile eficiente duc la o reacție, adică. acelea în care „legăturile vechi” sunt distruse sau slăbite și, prin urmare, se pot forma altele „noi”. Pentru a face acest lucru, particulele trebuie să aibă suficientă energie. Excesul minim de energie necesar pentru ciocnirea efectivă a particulelor reactante se numește energia de activare Ea. Mărimea energiei de activare a substanțelor este un factor prin care este afectată influența naturii substanțelor care reacţionează asupra vitezei de reacţie.
Factorul în studiu Substanţe utilizate Concluzie Natura substanţelor care reacţionează HCl ac. acid +Zn +Zn V 1 > V 2 Cu cât substanța care reacționează este mai activă, cu atât mai rapid are loc această reacție. V 2 Cu cât este mai activă substanța care intră în reacție, cu atât mai rapid are loc această reacție."> V 2 Cu cât este mai activă substanța care intră în reacție, cu atât mai rapid are loc această reacție."> V 2 Cu cât este mai activă substanța care intră în reacție, cu atât mai repede are loc această reacție reacție." title=" Factor în studiu Substanțe utilizate concluzie Natura substanțelor care reacţionează HCl acid acetic + Zn + Zn V 1 > V 2 Cu cât este mai activă substanța care reacționează, cu atât mai rapid are loc această reacție ."> title="Factorul în studiu Substanţe utilizate Concluzie Natura substanţelor care reacţionează HCl ac. acid +Zn +Zn V 1 > V 2 Cu cât substanța care reacționează este mai activă, cu atât mai rapid are loc această reacție."> !}
2. Concentrațiile reactanților. Pe baza unei cantități mari de material experimental, în 1867 oamenii de știință norvegieni K. Guldberg și P. Waage și, independent de aceștia, în 1865 savantul rus N.I. Beketov a formulat legea de bază a cineticii chimice, stabilind dependența vitezei de reacție de concentrațiile substanțelor care reacţionează.
Legea acțiunii în masă. Guldberg (). Fiziochimist norvegian. P. Waage (). om de știință norvegian. V=k c A a c B b Viteza unei reacţii chimice este proporţională cu produsul concentraţiilor substanţelor care reacţionează, luate în puteri egale cu coeficienţii acestora din ecuaţia reacţiei.
Factorul studiat Substanțe utilizate concluzie Concentrația reactanților HCl 10% HCl 20% +Zn +Zn v 1 
Exprimarea matematică a legii acțiunii în masă. Conform legii acțiunii masei, viteza de reacție, a cărei ecuație este A + B = C, poate fi calculată prin formula: v 1 = k 1 C A C B, iar viteza de reacție, a cărei ecuație este A + 2 B = D, se poate calcula prin formula: v 2 = k 2 C A C B. În aceste formule: C A și C B sunt concentrațiile substanțelor A și B (mol/l), k 1 și k 2 sunt coeficienți de proporționalitate, numiți constantele vitezei de reacție. Aceste formule sunt numite și ecuații cinetice.
3. Suprafața de contact a substanțelor care reacţionează. Viteza de reacție crește datorită: -creșterii suprafeței de contact a reactivilor (măcinare); -cresterea reactivitatii particulelor de pe suprafata microcristalelor formate in timpul macinarii; - alimentarea continua cu reactivi si buna indepartare a produselor de pe suprafata unde are loc reactia. Factorul este asociat cu reacții eterogene care apar pe suprafața de contact a substanțelor care reacţionează: gaz - solid, gaz - lichid, lichid - solid, lichid - alt lichid, solid - altul solid, cu condiția ca acestea să fie insolubile unul în celălalt.
V 2 Cu cât aria de contact a substanțelor care reacţionează este mai mare, cu atât este mai mare viteza reacției chimice." title="Factor de studiu Substanțe utilizate concluzie Aria de contact a substanțelor care reacţionează Fe (pulbere) Fe ( butonul) + HCl + HCl V 1 > V 2 Cu cât aria de contact a substanțelor care reacţionează este mai mare, cu atât este mai mare viteza reacției chimice." class="link_thumb"> 23 !} Factorul studiat Substanțe utilizate concluzie Aria de contact a substanțelor care reacţionează Fe (pulbere) Fe (buton) + HCl + HCl V 1 > V 2 Cu cât aria de contact a substanțelor care reacţionează este mai mare, cu atât viteza reacției chimice este mai mare . V 2 Cu cât aria de contact a substanțelor care reacţionează este mai mare, cu atât este mai mare viteza reacției chimice „> V 2 Cu cât aria de contact a substanțelor care reacţionează este mai mare viteza reacției chimice." title="Factor de studiu Substanțe utilizate concluzie Aria de contact a substanțelor care reacţionează Fe (pulbere) Fe (buton) + HCl + HCl V 1 > V 2 Cu cât aria de contact a substanțele care reacţionează, viteza mai mare de reacție chimică."> title="Factorul studiat Substanțe utilizate concluzie Aria de contact a substanțelor care reacţionează Fe (pulbere) Fe (buton) + HCl + HCl V 1 > V 2 Cu cât aria de contact a substanțelor care reacţionează este mai mare, cu atât viteza reacției chimice este mai mare ."> !}
4. Temperatura Pentru fiecare creștere de 10° C a temperaturii, numărul total de ciocniri crește cu doar ~ 1,6%, iar viteza de reacție crește de 2-4 ori (cu %). Numărul care arată de câte ori crește viteza de reacție atunci când temperatura crește cu 10°C se numește coeficient de temperatură.
Regula lui Van't Hoff J. Van't Hoff (). chimist olandez. Unul dintre fondatorii chimiei fizice și stereochimiei Pentru fiecare creștere de 10 C a temperaturii, viteza de reacție crește de 2-4 ori.
Factorul studiat Substanțe utilizate concluzie Temperatura Al Al + HCl + HCl +t V 1 > V 2 La încălzire, viteza reacției chimice crește. V 2 Când este încălzită, viteza unei reacții chimice crește."> V 2 Când este încălzită, viteza unei reacții chimice crește."> V 2 Când este încălzită, viteza unei reacții chimice crește." title="(!LANG : Factor în studiu Substanţe utilizate concluzie Temperatura Al Al + HCl + HCl +t V 1 > V 2 La încălzire, viteza reacţiei chimice creşte."> title="Factorul studiat Substanțe utilizate concluzie Temperatura Al Al + HCl + HCl +t V 1 > V 2 La încălzire, viteza reacției chimice crește."> !}
5. Acțiunea unui catalizator Este posibilă modificarea vitezei unei reacții prin utilizarea unor substanțe speciale care modifică mecanismul de reacție și o direcționează pe o cale energetic mai favorabilă, cu o energie de activare mai mică. Catalizatorii sunt substanțe care participă la o reacție chimică și cresc viteza acesteia, dar la sfârșitul reacției rămân neschimbate calitativ și cantitativ. Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc reacțiile chimice. Modificarea vitezei unei reacții chimice sau a direcției acesteia folosind un catalizator se numește cataliză.
Există două tipuri de cataliză: Cataliza omogenă, în care atât catalizatorul, cât și reactanții sunt în aceeași stare de agregare (fază). – De exemplu, reacțiile catalitice enzimatice în celulele corpului au loc într-o soluție apoasă. Cataliza eterogenă, în care catalizatorul și reactanții sunt în faze diferite. – De exemplu, descompunerea peroxidului de hidrogen în prezența unui catalizator solid de oxid de mangan(IV): MnO 2 (t) 2H 2 O 2 (l) 2H 2 O (l) + O 2 (g)
V 2 Catalizatorii sunt substanțe care accelerează viteza unei reacții chimice. Inhibitori - reduc viteza de reacție." title=" Factorul în studiu Substanțe utilizate concluzie Prezența anumitor substanțe H 2 O 2 H 2 O 2 + MnO 2 V 1 > V 2 Catalizatori - substanțe care accelerează viteza unui reacție chimică. Inhibitori - reduc viteza de reacție." class="link_thumb"> 31 !} Factorul studiat Substanţe folosite Concluzie Prezenţa anumitor substanţe H 2 O 2 H 2 O 2 + MnO 2 V 1 > V 2 Catalizatorii sunt substanţe care accelerează viteza unei reacţii chimice. Inhibitori – reduc viteza de reacție. V 2 Catalizatorii sunt substanțe care accelerează viteza unei reacții chimice. Inhibitori - reduc viteza unei reacţii."> V 2 Catalizatori - substanţe care accelerează viteza unei reacţii chimice. Inhibitorii - reduc viteza unei reacţii."> V 2 Catalizatori - substanţe care accelerează viteza unei reacţii chimice. Inhibitori - reduc viteza de reacție." title=" Factorul în studiu Substanțe utilizate concluzie Prezența anumitor substanțe H 2 O 2 H 2 O 2 + MnO 2 V 1 > V 2 Catalizatori - substanțe care accelerează viteza unui reacție chimică. Inhibitori - reduc viteza de reacție."> title="Factorul studiat Substanţe folosite Concluzie Prezenţa anumitor substanţe H 2 O 2 H 2 O 2 + MnO 2 V 1 > V 2 Catalizatorii sunt substanţe care accelerează viteza unei reacţii chimice. Inhibitori – reduc viteza de reacție."> !}
