Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
Презентация по химии « Соли. Названия и классификация солей »
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса: Me n A m
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+ . Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, Са SO4 – сульфат кальция, Са Cl2 – хлорид кальция, (NH4)2SO4 – сульфат аммония.
Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Na+Cl – – хлорид натрия Ca2+SO42 – – сульфат кальция и т.д.
Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO 3 NO 3 I нитраты Ca(NO 3) 2 нитрат кальция Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 2 II силикаты Na 2 SiO 3 силикат натрия Серная H 2 SO 4 SO 4 2 II сульфаты PbSO 4 сульфат свинца Угольная H 2 CO 3 CO 3 2 II карбонаты Na 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная H 3 PO 4 PO 4 3 III фосфаты AlPO 4 фосфат алюминия В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.
Бромоводородная HBr Br I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводородная HI I I иодиды KI иодид калия Сероводородная H 2 S S 2 II сульфиды FeS сульфид железа (II) Соляная HCl Cl I хлориды NH 4 Cl хлорид аммония Фтороводородная HF F I фториды CaF 2 фторид кальция Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания " ат ", а названия бескислородных солей – окончания " ид ". В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание " ит ". Например, Na 2 SO 3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H 2 SO 4) и сернистой кислоты (H 2 SO 3) и в других таких же случаях.
Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O гидрокарбонат натрия
Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH - основания на кислотный остаток. Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4) 3 = 2KAl(SO 4) 2 сульфат алюминия - калия
Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. CuOHNO 3 + CH 3 COOH = CuCH 3 COONO 3 + H 2 O нитрат-ацетат меди (II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K 4 жёлтая кровяная соль
Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.
Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.
Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 = = CaCO 3 + 2 H 2 O карбонат кальция
Получение солей 2 . Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al 2 S 3 сульфид алюминия
Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 хлорид цинка
Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO 2 = CaSiO 3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O карбонат кальция
Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые
Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями.
Химические свойства солей 1. С металлами: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu сульфат меди (II) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2 KI + Br 2 = 2KBr + I 2 иодид калия бромид калия
Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H 2 SO 4 = хлорид натрия = Na 2 SO 4 + 2HCl сульфат натрия
Химические свойства солей 4 . С щелочами: FeCl 2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH) 2 + 2NaCl хлорид натрия
Химические свойства солей 5. С солями: AgNO 3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO 3 хлорид серебра
Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.
Слайд 1
Если льёт слеза из глаза
Вкус припомните вы сразу
Я, конечно, всем нужна
Без меня не сваришь ужин
Не засолишь огурца
Не заправишь холодца
Но не только лишь в еде
Я живу в морской воде. .
СОЛЬ-ЭТО ЧУДО
Слайд 2
Определить: что такое соль и каковы ее свойства?
Доказать, что соль – это не только необходимый продукт, но и интересный материал для творчества.
Цель:
Слайд 3
Задачи:
-исследовать свойства соли,
-узнать о значении соли в жизни человека,
-доказать, что соль – интересный материал для творческой деятельности.
Слайд 4
Объект исследования: соль Предмет исследования: неживая природа Гипотеза: предположим, что соль – не только необходимый продукт, но и интересный материал для творческой деятельности.
Слайд 5
Соль - это белый сыпучий продукт, известный на протяжении многих веков. Это кристаллическое минеральное вещество, встречающееся в природе, оно растворяется в воде. Соль состоит из ионов хлора и натрия. Соль бывает разной: поваренная соль крупного и мелкого помола, очищенная и неочищенная, чистая и с примесями, йодированная и морская.
Что такое соль?
Слайд 6
Смотрим на цвет: белый. На вкус: солёная, состоит из кристаллов. Растворяется в воде. Имеет свойство скрипеть. Соль похожа на снег. Как и снег она состоит из кристаллов. Снег зимой скрипит под ногами. Если в тарелочку насыпать соль и нажимать на нее, то слышен хруст.
Изучаем свойства соли
Слайд 7
Соль поваренная является минеральным природным веществом и очень важным компонентом человеческой пищи. Имеются свидетельства того, что добыча поваренной соли осуществлялась еще за 3-4 тысячи лет до нашей эры в Ливии. Соль выпаривают из воды, добывают из недр земли, из морской воды. Мировые геологические запасы соли практически неисчерпаемы.
Слайд 8
«Хлеб-соль!» - так на Руси встречали знатных гостей. Это традиционное пожелание добра, достатка, хорошего аппетита, выражение гостеприимства. Встреча гостей хлебом-солью имела ещё одно важное значение – соль была своеобразным оберегом, наши предки верили, что соль защищает от враждебных сил.
Слайд 9
Соль - это единственный минерал, используемый человеком в пищу в «естественном» виде, практически без переработки.
Очень широко люди используют соль в быту, при консервировании и солении пищевых продуктов: рыбы, мяса, овощей, грибов и т. д. Дело в том, что соль имеет уникальное свойство - убивать бактерии и микробы, которые вызывают гниение и порчу продуктов. На этом же свойстве основано производство мясных и рыбных консервов. Такие продукты очень долго не портятся, долго хранятся и могут применяться в пищу даже через несколько недель после их приготовления.
Значение соли:
Слайд 10
Соль полезна и с медицинской стороны.
Слайд 11
В поваренную соль добавляют минеральное вещество йод, и получается йодированная соль.
Слайд 12
Многие люди любят принимать ванны с солью. Для ванн, как правило, используется морская соль. Такие процедуры хорошо очищают кожу и тонизируют ее. Морская соль хорошо влияет на нервную систему человека.
Слайд 13
Кроме приготовления пищи и лечения некоторых недугов, соль может пригодиться и в хозяйстве. В первую очередь - это отличное чистящее средство. Смесь соли и скипидара избавит ванну и раковину от желтых пятен, смесь соли и уксуса вернет прежний блеск меди и жести, смесь лимонного сока и соли очищает пятна ржавчины. Крепкий соляной раствор, слитый в раковину, предотвращает накопление жира на стенках водопроводных труб на кухне и избавляет от неприятного запаха.
Слайд 14
Соль с песком посыпают лед на дорогах, чтобы люди не падали, и не случались аварии.
Слайд 15
Наши предки считали, что соль обладает магическими и целебными свойствами, и потому соль активно применялась в различных обрядах, заговорах и заклинаниях, использовалась в качестве оберега. «Четверговая» соль (прокаленная на жару в Великий четверг перед Пасхой) обладала очистительными и целебными свойствами. Многие люди и сейчас верят примете: рассыпать соль – к ссоре.
Слайд 16
Соль- это эффективные регуляторы биобаланса в организме сельскохозяйственных животных
Слайд 17
Хлеб да соль – всему голова.
Солью сыт не будешь;
Соль ешь, а правду режь.
Хлеб соль есть, да не про вашу честь.
Без соли стол кривой.
Соль также широко используется в пословицах:
Слайд 18
Соль можно так же использовать в творчестве: Мукасолька – это соленое тесто, которое высушивается и раскрашивается.
Слайд 19
Из соли можно сделать макет Северного Полюса.
Слайд 20
Можно вырастить кристалл
Слайд 21
Ёлочную игрушку на новый год.
Слайд 22
Картину из соли
Слайд 23
И сегодня мы вам хотим это показать
Ещё из соли можно сделать интересные цветные бутылки
Слайд 24
Для работы нам понадобится:
- Гуашевые краски;
- Соль (ЭКСТРА) мелкая;
- Воронка;
- Вилка;
- Скалка (или отбивной молоточек) ;
- Ложка чайная;
- Спица для вязания;
- Баночки под окрашеную соль;
- Целофановые мешочки;
- Пустая бутылка.
Слайд 25
Окраска соли: Для начала разведем гуашь в емкости с небольшим количеством воды (чем больше воды, тем светлее цвет. Чем меньше воды, тем цвет интенсивней). Затем насыпаем соль в тарелочку и выливаем цветную воду.
Слайд 26
Аккуратно перемешиваем соль вилкой, чтобы вся соль была окрашена.
Слайд 27
Оставляем соль для полного высыхания.
Слайд 28
После высыхания мы достаём соль из ёмкости, и видим что получились сухие комки.
Слайд 29
Берем целофановый пакет и высыпаем в него соль.
Слайд 1
Описание слайда:
Слайд 2
Описание слайда:
Слайд 3
Описание слайда:
По объему реализации поваренная соль среди приправ занимает первое место. Хлористый натрий не только изменяет вкусовые свойства пищи, но и имеет большое физиологическое значение для организма человека: является непременным компонентом крови, лимфы, желчи и клеточной протоплазмы, служит основным регулятором осмотического давления в тка"нях и клетках, регулирует водно-солевой обмен и кислотно-щелочное равновесие в организме, является источником образования соляной кислоты в процессе желудочной секреции и т. д.
Слайд 4
Описание слайда:
Слайд 5
Описание слайда:
Слайд 6
Описание слайда:
Слайд 7
Описание слайда:
Слайд 8
Описание слайда:
Слайд 9
Описание слайда:
Слайд 10
Описание слайда:
Слайд 11
Описание слайда:
Слайд 12
Описание слайда:
Слайд 13
Описание слайда:
Слайд 14
Описание слайда:
это выварочная или молотая соль, к которой в лечебных и профилактических целях добавляют йодистый калий (25 ± 5 X 10~4%). Для стабилизации йодистого калия в йодированную соль, кроме соли сорта экстра, добавляют тиосульфат натрия (25 ± 5 X 10" %). С йодированной солью человек получает около 200 мкг йода в сутки. это выварочная или молотая соль, к которой в лечебных и профилактических целях добавляют йодистый калий (25 ± 5 X 10~4%). Для стабилизации йодистого калия в йодированную соль, кроме соли сорта экстра, добавляют тиосульфат натрия (25 ± 5 X 10" %). С йодированной солью человек получает около 200 мкг йода в сутки.
Слайд 15
Описание слайда:
Слайд 16
Описание слайда:
Слайд 17
Описание слайда:
Слайд 18
Описание слайда:
Слайд 19
Описание слайда:
Слайд 20
Описание слайда:
Слайд 21
Описание слайда:
3. В пищевой поваренной соли допускается массовая доля (%, не более): мышьяка- 1 x 10" , свинца - 0,20 х 10 , кадмия - 0,20 x 10 , ртути - 0,01 x 10 , меди - 2 x 10 . 3. В пищевой поваренной соли допускается массовая доля (%, не более): мышьяка- 1 x 10" , свинца - 0,20 х 10 , кадмия - 0,20 x 10 , ртути - 0,01 x 10 , меди - 2 x 10 . 4. По согласованию с потребителем для снижения слеживаемости соли допускается добавление в нее ферроциани-да калия - не более 1 х 10 %. 5. Массовая доля влаги в йодированной соли - не более 0,7 ± 0,02%. При введении в соль йодистого калия допускается слабый запах йода. Остальные показатели йодированной соли те же, что и обычной соли.
Соли
Выполнила: Семёнова Елена Сергеевна КГУ «школа-лицей № 4 акимата
г. Рудного»
1). Определение. Формулы.
2). Классификация.
3). Способы получения.
4). Физические свойства.
5). Химические свойства.
6). Применение.
7). Вопросы для повторения.
Определение. Формулы.
Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
название
Кислотный
Хлороводо –
формула
остаток
Соль
родная или соляная
Серная
Азотная
формула
Угольная
название
Фосфорная
Хлорид
Н2СО3
натрия
Н3РО4
Кремниевая
Сульфат Са
СаСО3
Нитрат Na
К3РО4
Карбонат Са
Фосфат К
Силикат Na
- Соли соляной кислоты НСl - хлориды
- Соли серной кислоты H 2 SO 4 - сульфаты
- Соли азотной кислоты HNO 3 - нитраты
- Соли угольной кислоты Н 2 СО 3 - карбонаты
- Соли фосфорной кислоты Н 3 РО 4 - фосфаты
- Соли кремниевой кислоты H 2 SiO 3 – силикаты
- Соли сероводородной кислоты Н 2 S – сульфиды
- Соли сернистой кислоты H 2 SO 3 - сульфиты
Классификация
Соли
средние кислые основные двойные
или
нормальные
Na 3 PO 4 KHSO 4 Mg(OH)Cl K 2 NaPO 4
K 2 SO 4 NaH 2 PO 4
Средними или нормальными солями – называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот:
H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O
Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при избытке кислоты):
H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O
Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований):
Mg(OH) 2 + HCl Mg(OH)Cl + H 2 O
Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами:
H 3 PO 4 + 2KOH + NaOH K 2 NaPO 4 + 3H 2 O
Способы получения
1). Действие кислоты на металл:
2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2
2). Взаимодействие кислоты и основного оксида:
H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O
3). Взаимодействие кислоты и основания:
HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O
4). Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью:
N 2 O 5 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
5). Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:
t
SiO 2 + CaO CaSiO 3
6). Взаимодействие соли с кислотой:
AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3
7). Взаимодействие соли со щёлочью:
FeCl 3 + 3KOH Fe(OH) 3 + 3KCl
8). Взаимодействие соли с металлом:
СuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu
9). Взаимодействие металла с неметаллом:
горение
2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3
10). Взаимодействие двух солей:
Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl
Взаимодействие хлора с железом Видео
Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой Видео
Физические свойства
Соли – твёрдые вещества разного цвета с различной растворимостью в воде. Некоторые имеют различный запах и вкус.
Названия солей
Нитраты
Растворимость соответствующих солей
Хлориды
Все соли растворимы
Все соли растворимы, кроме AgCl и PbCl 2
Сульфаты
Сульфиды
Все соли растворимы, кроме CaSO 4 , SrSO 4 , BaSO 4, PbSO 4 и Ag 2 SO 4
Карбонаты
Силикаты
Фосфаты
Почти все соли нерастворимы, кроме
солей К, Na и аммония (соли, содержащие
группу NH 3 )
Химические свойства
1). Соли реагируют с металлами:
CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu
Способность металлов вытеснять другой металл из его соли определяется положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из его соли.
2). Соли реагируют с кислотами:
Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl PbCl 2 + 2HNO 3
3). Соли реагируют со щелочами:
СuSO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
4). Соли реагируют с солями:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl
5). Некоторые соли при нагревании разлагаются:
t
СaCO 3 CaO + CO 2
6). Некоторые соли способны реагировать с водой и образовывать кристаллогидраты:
СuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O + Q
белого цвета сине-голубого цвета
Взаимодействие металлов с солями Видео
Применение
1). В быту
2). В медицине
3). В промышленности:
- Фармацевтической
- Химической
- Кожевенной
- Текстильной
4). В сельском хозяйстве
Загадки
Я, конечно, очень нужен.
Без меня не сваришь ужин,
Не засолишь огурца,
Не заправишь холодца.
Но не только лишь в еде –
Я живу в морской воде.
Если льёт слеза из глаза,
Вкус припомнишь мой ты сразу.
Кто догадлив, говорит:
Это -
Нaтрия хлорид NaCl
В огне я воду испаряю,
В воде я камнем застываю;
Врачу и скульптору я брат,
Но чей, скажите, я сульфат?
Сообщаю: я спешу!
Я живу, пока пишу.
Исчертил всю доску белым…
Исчезаю. Был я …
Сульфат кальция - гипс CaSO4
Мелом СаСО3
Вопросы для повторения
1). Соли – это сложные вещества, образованные атомами и
2). Как называются соли соляной кислоты?
3). Назовите эту соль СаСО3 –
4). Какая кислота соответствует этой соли
Na2SiO3 ?
5). Формула нитрата алюминия –
6). Как называются соли угольной кислоты?
кислотными остатками
металлов
хлориды
карбонат кальция
кремниевая
Al(NO3)3
карбонаты
Cлайд 1
Cлайд 2
! Цель проекта: Узнать как можно больше о соли и о ёё свойствах. И доказать, что соль –не только необходимый продукт,но и интересный материал для проведения опытов и творчества. Задачи проекта: Расширять знания детей о соли, определить свойства соли, как ее добывают, где применяется. Формировать у детей исследовательские навыки. Развивать познавательный интерес к исследовательской деятельности, желание познать новое. Развивать умение участвовать в опытно-экспериментальной деятельности.
Cлайд 3
Основной этап Беседа с детьми «Что мы знаем о соли и ее свойствах?» Сбор образцов соли (морская, поваренная и каменная) Знакомство с художественными произведениями, в которых говориться о соли. Знакомство с загадками, с пословицами и поговорками про соль. Опытно – экспериментальная деятельность «Соль – волшебница». «Изучение свойств и качеств соли». Творческая мастерская. Рисуем с помощью соли. Лепим из солёного теста.
Cлайд 4
Ключевые вопросы: Что такое соль? Какие виды соли бывают? Свойства соли? Исследовать свойства соли опытным путём; Провести опыты по выращиванию кристаллов соли.
Cлайд 5
Так что же такое соль? Соль - это белое кристаллическое минеральное вещество, растворимое в воде; один из немногих минералов, которые люди употребляют в пищу. Соль - самая древняя из специй.
Cлайд 6
Какие виды соли бывают? На самом деле соль природного происхождения имеет сероватый оттенок. Есть соль неочищенная (каменная) и очищенная (поваренная), а также крупная и мелкая. Морская соль - добывается путем выпаривания морской воды.
Cлайд 7
Каменную соль добывают в глубоких рудниках. Как она туда попала? Все очень просто - месторождение каменной соли находят высоко в горах. В древности на месте этих гор был океан.
Cлайд 8
В условиях сухого и жаркого климата морская вода испарялась, а соль превращалась в кристаллики и получались мощные пласты. (Опыт с кристаллами) «Выращивание кристаллов Чтобы вырастить кристаллы соли, мы налили в чашку тёплой воды, насыпали соли. В чашку опустили ниточку. Через несколько дней мы заметили, что вода из чашки стала испаряться, а ниточка и дно чашечки покрылись кубиками соли. Это кристаллы.
Cлайд 9
Cлайд 10
Cлайд 11
Cлайд 12
Свойства соли? Соль- за полезные свойства называют «Белым золотом». Целебные свойства соли были известны в древности. Соль может быть использована и в составе косметического средства, и как моющее средство. Она может помочь вам при стирке, устранить неприятные запахи и засоры в трубах и многое другое. Наибольшее распространение соль техническая получила как довольно эффективное орудие борьбы с обледенением дорог в зимний период. Соль полезна и жизненно необходима не только для людей, но и для животных. Животным дают соль, которой нет в траве и сене.
Cлайд 13
Плавающее яйцо Для опыта взяли 2 сырых яйца и две кружки стакана с водой. Налили воду в кружки, в одну кружку насыпали 3 ложки соли и хорошо перемешали, а в другую нет. Положили в обе кружки яйца, там где была солёная вода, яйцо всплыло, а где нет – утонуло. А когда смешали оба раствора – яйцо оказалось примерно посередине кружки. Вывод: Солёная вода помогает держаться предметам на поверхности (Эффект «Мёртвого моря»)
Cлайд 14
«Снежная ветка сосны» Мы для опыта взяли ветку сосны, налили в тазик горячей воды, положили туда ветку сосны и насыпали соли. На следующий день мы вытащили ветку и положили её сохнуть у батарее. Ещё через 2-3 дня мы увидели, что наша веточка стала серебристая, как после мороза. Вывод: кристаллы можно вырастить самостоятельно в домашних условиях. Кристаллы растут в насыщенном растворе при постепенном испарении жидкости
Cлайд 15
Cлайд 16
Cлайд 17
